当前位置: 首页 > >

2019年人教版秋季高中化学必修二第三章 有机化合物 测试卷

第三章《有机化合物》测试卷

一、单选题(共 15 小题)

1.目前很多出租车司机,将原来车上的燃烧汽油的装置改为燃烧天然气,但改烧天然气后,最大的

隐患就是使用不当会发生爆炸。当发生爆炸最剧烈时,甲烷与空气的体积比是( )

A. 1∶1

C. 1∶5

B. 1∶2

D. 1∶10

2.乙酸与乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应,下列叙述正确的是( )

A. 产物用饱和碳酸钠溶液吸收,下层得到有香味的油状液体

B. 反应中乙酸分子羟基上的氢原子被乙基(—C2H5)取代 C. 反应中乙醇分子的羟基被取代

D. 属于可逆反应

3.下列有机物中,属于单糖的是( )

A. 果糖

C. 淀粉

B. 蔗糖

D. 纤维素

4.有机物的化学性质主要由其官能团决定。苹果酸是一种有机酸,其结构简式为

HOOCCHOHCH2COOH。下列有关苹果酸的说法不正确的是( )

A. 分子式为 C4H6O4

C. 能自身发生酯化反应

B. 与乙醇、乙酸都能反应

D. 能发生催化氧化反应

5.下列叙述正确的是( )

A. 新戊烷的结构简式:

B.

还有 4 种含有苯环的同分异构体

C. 乙烯分子的结构式:CH2===CH2

D. 苯分子的比例模型:

6.在一定条件下,等物质的量的乙烯和苯分别与足量氢气发生加成反应,消耗氢气的物质的量之比

为( )

A. 1∶1

C. 1∶3

B. 1∶2

D. 1∶4

7.下列物质中能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的是( )

A. 乙醇

B. 乙酸

C. 乙酸乙酯

D. 葡萄糖

8.下列有关说法正确的是( )

A. 苯能与溴发生取代反应,不能用苯萃取溴水中的溴

B. 甲烷和苯都属于烃,都不存在同分异构体

C. 甲烷和乙烯可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别

D. 丙烯和苯分子中的所有原子都在同一平面内

9.下列不是乙烯用途的是( )

A. 制塑料

C. 制有机溶剂

B. 做灭火剂

D. 做果实催熟剂

10.区别植物油和矿物油的正确方法是( )

A. 看颜色状态是否澄清、透明

C. 加新制的氢氧化铜悬浊液

B. 加氢氧化钠溶液,煮沸

D. 加酸性高锰酸钾溶液,振荡

11.石蜡油分解的实验装置如下图所示。其中试管①中为石蜡油和氧化铝,②中的试管内有油状液

体生成,试管③和④的溶液褪色。下列说法不正确的是( )

A. 试管①中发生分解反应

C. 有气态烯烃生成

B. 有液态不饱和烃生成

D. 没有气态烃生成

12.已知糖元(C6H10O5)n 是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖,主要存在肝脏和肌肉中,所以又叫

动物淀粉和肝糖。下列关于糖元说法正确的( )

A. 糖元、淀粉、纤维素互为同分异构体

C. 糖元水解的最终产物是葡萄糖

B. 糖元与淀粉、纤维素属于同系物

D. 糖元具有还原性,能发生银镜反应

13.如图是实验室制溴苯的装置图,下列说法正确的是( )

A. 仪器 A 左上侧的分液漏斗中加入的是苯和溴水 B. 仪器 A 的名称叫蒸馏烧瓶

C. 氢氧化钠溶液的主要作用是除去反应后溶解在溴苯中的溴

D. 碱石灰作用是防止空气中水蒸气进入反应体系

14.下列关于乙烷(CH3—CH3)和乙烯(CH2===CH2)的说法中不正确的是( )

A. 乙烷和乙烯都是由碳、氢两种元素组成

C. 乙烷和乙烯分子中碳原子形成的共价键相同

B. 乙烷属于饱和烃,乙烯属于不饱和烃

D. 乙烯分子中的碳原子还能结合氢原子

15.下列实验不能获得成功的是( )

①用甲烷气体通入碘水制碘甲烷

②甲烷和溴蒸气混合光照制取纯净的一溴甲烷

③用洒精灯加热甲烷气体制取炭黑和氢气

A. 只有①

C. 只有②

B. 只有③

D. ①②③

二、填空题(共 3 小题)

16.低聚糖中的乳糖是一种二糖,能水解生成互为同分异构体的葡萄糖和半乳糖,回答下列问题:

(1)半乳糖的分子式为________________。

(2)乳糖的分子式为________________。

(3)乳糖水解的化学方程式为____________________________________________________。

17.利用含淀粉的物质可以生产醋酸。下面是生产醋酸的流程,根据流程回答问题:

B 是日常生活中有特殊香味的常见有机物,在有些饮料中含有 B。回答下列问题: (1) B 与醋酸反应的化学方程式_________________________________________________, 其反应类型是________。 (2)B 转化为 C 的化学方程式___________________________________________________, 其反应类型是________。 18.根据乙醇(由碳、氢、氧元素组成)的分子结构模型,填写下表:

三、实验题(共 3 小题) 19.为确定乙醇分子(C2H6O)中活泼氢原子个数,采用下列装置,通过测定乙醇与金属钠反应放出氢 气的多少进行计算。

(1)指出实验装置中的错误:_______________________________________________。 (2) 若 实 验 中 用 含 有 少 量 水 的 乙 醇 代 替 相 同 质 量 的 无 水 乙 醇 , 相 同 条 件 下 , 测 得 氢 气 的 体 积 将 ________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (3)请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤) __________ ________________________________________________________________。 20.为检验淀粉水解的情况,进行如图所示的实验,试管甲和丙均用 60~80℃的水浴加热 5~6min, 试管乙不加热。
待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验。 实验①:取少量甲中溶液,加入新制氢氧化铜,加热,没有砖红色沉淀出现。 实验②:取少量乙中溶液,滴加几滴碘水,溶液变为蓝色,但取少量甲中溶液做此实验时,溶液 不变蓝色。 实验③:取少量丙中溶液加入氢氧化钠溶液调节至碱性,再滴加碘水,溶液颜色无明显变化. (1)写出淀粉水解的化学方程式___________________________________________________。 (2)设计甲和乙是为了探究________对淀粉水解的影响,设计甲和丙是为了探究________对淀粉水 解的影响。 (3)实验①失败的原因是________________________________________________________。 (4)实验③中溶液的颜色无明显变化的原因是______________________________________ ____________________________________________________________________________。 21.某学习小组用如下装置(支撑仪器略去)探究乙醇的催化氧化反应。

(1)实验开始时,对 A 进行水浴加热,其目的是_________________________________。 (2)B 中反应方程式为__________________________________________。 (3)若装置 C 中开始发生倒吸,则采取的应急措施是__________(填编号)。 a.移去图中的酒精灯 b.将 C 中橡皮塞拔出 c.将 B 尾端的乳胶管取下 d.将 A 与 B 之间的乳胶管取下 (4)探究:充分反应后,观察到溴水完全褪色。学习小组通过测定反应前溴水中 n(Br2)与反应 后溶液中 n(Br﹣)来确定乙醛使溴水褪色的原因。 ①假设:请写出假设 1 的反应类型。 假设 1:CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr_______________; 假设 2:CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr 加成反应; 假设 3:CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr 氧化反应。 ① 结论:若实验测得 n(Br2)=0.005 mol,n(Br﹣)=0.01 mol,则证明假设________正确。 四、计算题(共 3 小题) 22.标准状况下,某气态烷烃和烯烃(含一个双键)的混合气体 2.24 L 完全燃烧后,将产生的气体缓 慢通过浓硫酸,浓硫酸增重 4.05 g,剩余气体通过碱石灰,碱石灰增重 6.60 g。另再取 2.24 L 标准 状况下的该混合气体,将它通入过量的溴水中,溴水增重 1.05 g。 (1)确定混合气体由哪两种烃组成。 (2)计算混合气体中两种烃的体积分数。 23.某烷烃和某单烯烃的混合气体 2.24 L(标准状况),使其完全燃烧,产生的气体完全通过浓硫酸, 浓硫酸质量增加 4.50 g,剩余气体通过碱石灰,碱石灰质量增加了 7.70 g,另取该混合气体 2.24 L(标准状况),通过足量溴水,溴水质量增加了 1.40 g。 (1)该混合气体由哪两种烃组成? (2)该混合气体中两种烃的体积分数分别是多少? 24.实验室测定乙醇与钠反应(ΔH<0)生成氢气的体积,并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原 子的数目。若实验时消耗 2.9 mL 的无水乙醇(密度为 0.8 g·mL-1),测量排出水的体积后折算成标准状 况下 H2 的体积为 560 mL。根据以上数据计算乙醇分子中可被置换的氢原子个数是多少?

答案解析

1.【答案】D

【解析】根据反应 CH4+2O2

CO2+2H2O 可知,反应最剧烈时 V(CH4)∶V(O2)=1∶2,又因空

气中氧气的体积为 1/5,所以 V(CH4)∶V(空气)=1∶10。

2.【答案】D

【解析】乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下,发生的是酯化反应,乙酸分子脱去羟基,乙醇分子

脱去羟基上的氢原子。酯化反应是可逆反应。

3.【答案】A

【解析】糖类根据其能否水解及水解产物的多少可分为单糖(不能水解)、二糖(能水解生成两分子

单糖)和多糖(能水解生成多分子单糖)。葡萄糖和果糖都是单糖,蔗糖和麦芽糖都是双糖,淀粉和

纤维素都是多糖。

4.【答案】A

【解析】分析解题的基点:有机物分子中官能团的识别及性质推断。

苹果酸的分子式为 C4H6O5,分子中既含有官能团羧基和羟基,分别可与乙醇、乙酸发生酯化反应, 也能自身发生酯化反应;能发生催化氧化反应。

5.【答案】D

【解析】A 项,

的名称是异戊烷,新戊烷的结构简式为



B 项,

还有

3 种含有苯环的同分异构体;

C 项,CH2===CH2 是乙烯的结构简式,乙烯的结构式为
6.【答案】C 【解析】苯加成后生成环己烷(C6H12),1 mol 苯加成消耗氢气 3 mol;1 mol 乙烯加成消耗氢气 1 mol。 7.【答案】D 【解析】葡萄糖分子中含有醛基,能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀;乙醇、乙酸乙酯 与新制氢氧化铜悬浊液不反应;乙酸能与新制的氢氧化铜反应生成乙酸铜蓝色溶液,无红色沉淀 生成。

8.【答案】C 【解析】在催化剂存在的条件下,苯能与液溴发生取代反应,但苯与溴水不能反应,能将溴水中 的溴萃取出来,是常用的萃取剂;甲烷不存在同分异构体,但苯存在同分异构体;乙烯分子中含 有碳碳双键,能使溴水、高锰酸钾溶液褪色,而甲烷则不能,所以用溴水、酸性高锰酸钾溶液都 能鉴别甲烷和乙烯;苯分子中的所有原子都在同一平面内,丙烯分子中甲基上的氢原子与其他的 原子不可能都在同一平面内。 9.【答案】B 【解析】乙烯在合成材料方面,大量用于生产聚乙烯、氯乙烯及聚氯乙烯等塑料,经卤化,也可 制氯代乙烯、氯代乙烷、溴代乙烷等,很多可做有机溶剂;乙烯还被用作植物生长调节剂。但乙 烯易燃不能做灭火剂。 10.【答案】B 【解析】植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯,矿物油为液态的烃类(如汽油、煤油等)。植物油和矿 物油都不能与新制的氢氧化铜悬浊液反应,都可能使酸性高锰酸钾溶液褪色;但植物油与氢氧化 钠溶液共热,其分层现象消失,而矿物油与氢氧化钠溶液共热,分层现象无变化。 11.【答案】D 【解析】石蜡油在催化剂存在下加热,发生分解反应,既有油状液态烃生成,又有气态不饱和的 烯烃(或乙烯)生成。 12.【答案】C 【解析】n 不同,糖元、淀粉、纤维素的分子式不同,所以不属于同分异构体;糖元与淀粉、纤维 素结构不相似,不是同系物;糖元是由葡萄糖组成的,水解生成葡萄糖;糖原中无醛基,不能发 生银镜反应。 13.【答案】C 【解析】苯与液溴反应生成溴苯与溴水不反应,故仪器 A 左上侧的分液漏斗中加入的是苯和液溴; 容器 A 的名称叫三颈烧瓶;溴能够与氢氧化钠发生反应,被氢氧化钠吸收;尾气中含有溴化氢与 挥发出的溴蒸气,直接排放会污染大气,碱石灰作用是吸收溴化氢与溴蒸气,防止污染空气。 14.【答案】C 【解析】乙烷分子的碳原子形成碳碳单键,属于饱和烃,不能再结合氢原子;乙烯分子的碳原子 形成碳碳双键,属于不饱和烃,还能再结合氢原子或其他的原子或原子团。 15.【答案】D 【解析】甲烷与卤素(单质的蒸气)的取代反应需在光照的条件下进行,且生成四种卤代甲烷,不能 用来制取纯净的一卤甲烷。甲烷在高温下才能分解生成炭黑和氢气。 16.【答案】(1)C6H12O6

(2)C12H22O11

(3)C12H22O11+H2O



【解析】因为半乳糖和葡萄糖互为同分异构体,半乳糖的分子式应为 C6H12O6,由二糖的水解反应 原理和原子守恒可知,乳糖的分子式应为 C12H22O11。

17.【答案】(1)CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O 取代反应或酯化反应

(2)2C2H5OH+O2

2CH3CHO+2H2O 氧化反应

【解析】淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖,葡萄糖在催化剂的条件下生成乙醇,乙醇可被氧化 为乙醛,最终氧化物乙酸;乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水。

18.【答案】C2H6O

CH3CH2OH —OH

【解析】

分析解题的基点:由分子结构模型确定相应的元素,即可写出其化学式。

19.【答案】(1)广口瓶中进气导管不应插入水中,排水导管应插至广口瓶底部

(2)偏大

(3)检查装置气密性;加入稍过量的金属钠;从漏斗中缓慢滴加无水乙醇

【解析】分析解题的基点:实验操作的相关问题、实验误差及原因分析。

①实验误差分析(影响测定氢气体积大小的因素)。

等质量的水与钠反应产生氢气比乙醇与钠反应放出气体多,如果乙醇含有水,则导致实验结果偏

大。

②实验相关问题与关键。

装置气密性良好(检查方法)、实验注意事项(如加入乙醇的快慢、排水导管插入的位置等)、

准确确定乙醇的用量(称其质量或量其体积)、金属钠要足量(若乙醇为 nmol 则钠大于 nmol)、准确

测定氢气的体积(测定的方法)等。

20.【答案】(1) (C6H10O5)n(淀粉)+nH2O

nC6H12O6(葡萄糖)

(2)温度 催化剂

(3)没有加入碱中和作为催化剂的稀硫酸

(4)氢氧化钠与碘反应了

【解析】(1)淀粉需在催化剂如稀硫酸的作用下,发生水解生成葡萄糖。

(2)试管甲和乙均用 2g 淀粉和 20 mL 20%的稀硫酸,试管甲用 60~80℃的水浴加热 5~6 min,试

管乙不加热,所以设计甲和乙是为了探究温度对淀粉水解的影响;试管丙用 2 g 淀粉,与甲对比未

用 20 mL 20%的稀硫酸,试管甲和丙均用 60~80 ℃的水浴加热 5~6 min,所以设计甲和丙是为 了探究催化剂对淀粉水解的影响。 (3)淀粉水解后得到的溶液中含有稀硫酸,溶液呈酸性,反应须在碱性条件下进行,因此淀粉与少 量稀硫酸加热一段时间后,需加入一定量的氢氧化钠中和稀硫酸,溶液呈现碱性,然后在加入制 氢氧化铜溶液 (4)实验③中溶液的颜色无明显变化的原因是:碘单质和氢氧化钠溶液反应。 21.【答案】(1)产生平稳的乙醇气流 (2)CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O (3)c (4)取代反应 3 【解析】该实验中产生倒吸的处置方法: 不能移去图中的酒精灯(否则会导致 B 中的压强更小,倒吸更严重); 不能将 C 中的橡皮塞拔出(因为装置内的压强无变化, 倒吸仍会发生); 将 B 尾端的乳胶管取下(使 B 与 C 断开,不再发生倒吸); 不能将 A 与 B 之间的乳胶管取下(因为装置内的压强无变化, 倒吸仍会发生)。 反应类型的确定方法: 实验测得 n(Br2)=0.005mol,n(Br﹣)=0.01mol, 则 n(Br2):n(Br﹣)=1:2, 乙醛与溴水的反应按假设 3 进行。 22.【答案】(1)甲烷和丙烯。 (2)甲烷体积分数为 75%;丙烯体积分数为 25%。 【解析】混合烃的物质的量为 2.24 L÷22.4 L·mol-1=0.1 mol,燃烧后生成水的物质的量为 4.05 g÷18 g·mol-1=0.225 mol,混合烃中氢元素的质量为 0.225 mol×2×1 g·mol-1=0.45 g,混合烃中碳 元素的质量为 6.6 g÷44 g·mol-1×12 g·mol-1=1.8 g,混合烃的平均摩尔质量为(0.45 g+1.8 g)÷0.1 mol=22.5 g·mol-1,必有甲烷,甲烷的物质的量为(0.45 g+1.8 g-1.05 g)÷16 g·mol-1=0.075 mol, 设烯烃的分子式为 CnH2n, (0.1 mol-0.075 mol)×14ng·mol-1=1.05 g 解得 n=3,烯烃为丙烯, 甲烷的体积分数为(0.075 mol÷0.1 mol)×100%=75% 丙烯的体积分数为(0.025 mol÷0.1 mol)×100%=25%。 23.【答案】(1)CH4 C4H8 (2)75% 25% 【解析】混合气体的物质的量为 2.24 L÷22.4 L·mol-1=0.1 mol, 含有碳元素的物质的量为 7.7 g÷44 g·mol-1=0.175 mol, 含有氢元素的物质的量为 4.5 g÷18 g·mol-1×2=0.5 mol,

(0.175 mol×12 g·mol-1+0.5 mol×1 g·mol-1)÷0.1 mol=26 g·mol-1,必有甲烷,

混合气体的质量为 0.1 mol×26 g·mol-1=2.6 g,

甲烷的物质的量为(2.6 g-1.4 g)÷16 g·mol-1=0.075 mol,

烯烃的物质的量为 0.1 mol-0.075 mol=0.025 mol。

设烯烃的分子式为 CnH2n, 0.025 mol×14ng·mol-1=0.1 mol×26 g·mol-1-0.075 mol×16 g·mol-1

解得 n=4,化学式为 C4H8,

甲烷与丁烯的物质的量之比为 0.075 mol∶(0.1 mol-0.075 mol)=3∶1,

两者的体积分数分别为 75%和 25%。

24.【答案】乙醇分子中的 6 个氢原子中只有 1 个可被置换。

【解析】设生成 1 mol H2 需 C2H6O 的物质的量为 x

C2H6O ~

H2

x

22 400 mL

0.05 mol

560 mL

x≈ 2

说明生成 1 mol H2 需 2 mol 乙醇跟 Na 反应,也就是说一个乙醇分子中的 6 个氢原子中

只有 1 个可被置换。




友情链接: 经济学资料 医学资料 管理学 大学文学资料 大学哲学